Якого об єму балон потрібно взяти, щоб у нього помістились 8.0 кг кисню при тиску 200 атмосфер і температурі

Содержание: Рассчитываем объем баллона для хранения кислорода

Разъяснение: Чтобы рассчитать объем баллона, необходимого для хранения 8.0 кг кислорода при тиске 200 атмосфер и температуре, мы можем использовать идеальный газовый закон. Идеальный газовый закон утверждает, что давление, объем и температура газа связаны уравнением PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах.

Для расчета объема баллона воспользуемся преобразованным уравнением: V = (nRT) / P. Здесь нам известны масса кислорода (8.0 кг), давление (200 атмосфер) и температура (вы должны предоставить температуру). Кроме того, нам также понадобится знание молярной массы кислорода (приблизительно 32 г/моль), чтобы перевести массу в кислороде в количество вещества (в молях).

Пример: Предположим, что температура кислорода составляет 25 градусов Цельсия (или 298 К). Тогда мы можем рассчитать объем баллона, используя формулу V = (nRT) / P:

V = (8.0 кг / 32 г/моль) * (0.0821 атм*л/моль*К) * (298 К) / (200 атмосфер)

V = 24.8 литров

Таким образом, для хранения 8.0 кг кислорода при тиске 200 атмосфер и температуре 25 градусов Цельсия потребуется баллон объемом около 24.8 литров.

Совет: Для более точных результатов всегда обращайтесь к уточненным значениям газовой постоянной и молярной массе вещества.

Закрепляющее упражнение: Каков объем баллона, который нужно взять, чтобы в нем поместились 4.5 кг азота при тиске 150 атмосфер и температуре 27 градусов Цельсия?