Який обсяг заряду пройшов через електролізну ванну з розчином йодиду срібла (AqI), якщо на катоді було відкладено

Тема вопроса: Электролиз

Объяснение: Электролиз - это процесс разложения вещества под действием электрического тока. В данной задаче мы имеем электролизную ванну с раствором йодида серебра (AgI) и на катоде отложилось 20 г серебра. Чтобы найти количество протекшего заряда, нужно использовать закон Фарадея. Закон Фарадея утверждает, что количество протекшего заряда пропорционально массе вещества, которое выделилось или было затрачено при электролизе.

Масса серебра (Ag) на катоде составляет 20 г. Молярная масса серебра равна 107,87 г/моль. Чтобы найти количество вещества серебра, нужно поделить массу на молярную массу:

n(Ag) = масса(Ag) / молярная масса(Ag)

n(Ag) = 20 г / 107,87 г/моль ≈ 0,185 моль

Так как йодид серебра (AgI) имеет один ион серебра на одну формулу AgI, то количество молей йодида серебра (AgI) будет таким же:

n(AgI) = 0,185 моль

Заряд одного моля электронов составляет 96485 Кл. Тогда общий заряд протекший через электролиз будет:

Q = n * F

Q = 0,185 моль * 96485 Кл/моль

Q ≈ 17855 Кл

Таким образом, объем заряда, который протек через электролизную ванну, равен приблизительно 17855 Кл.

Дополнительный материал: Найдите объем заряда, который протек через электролизную ванну с розчином йодида серебра, если на катоде было отложено 40 г металла.

Совет: Запомните закон Фарадея и принципы пересчёта массы вещества в количество вещества с использованием молярной массы. Также старайтесь понимать формулы ионов веществ, чтобы правильно определить количество молей.

Задание: Найдите объем заряда, который протек через электролизную ванну с розчином хлорида меди (CuCl2), если на катоде было отложено 10 г меди.