Який був час тривалості електролізу, якщо на катоді було виділено 1,8 кг алюмінію при силі струму 500 А? Запишіть

Предмет вопроса: Электролиз и его продолжительность

Инструкция: Электролиз - это процесс разложения химических веществ под воздействием электрического тока. При этом на катоде выделяется металл, а на аноде - газ или другие продукты электролиза. Электролиз алюминия происходит по уравнению: 2Al^3+ + 6e^- = 2Al.

Для решения задачи, сначала необходимо найти количество электричества, прошедшего через электролит. Для этого воспользуемся формулой:
Q = I * t, где Q - заряд (количество электричества), I - сила тока, t - время.

Масса алюминия, выделенного на катоде (m) равна 1,8 кг. Для перевода этой массы в количество электрона, воспользуемся молярной массой алюминия (М = 27 г/моль).

Количество электрона (n) можно найти, разделив массу алюминия на его молярную массу: n = m / М.

Масса алюминия равна массе на один моль, поэтому количество электрона равно количеству молей фарадей. Один фарадей соответствует 96500 Кл.

Заряд Q равен произведению количества фарадей на заряд одного электрона.

Теперь, для нахождения времени (t), подставим полученные значения в формулу Q = I * t и решим ее относительно t.

Доп. материал: В этой задаче сила тока (I) равна 500 А, масса алюминия (m) составляет 1,8 кг.

Совет: При решении задач по электролизу важно знать реакцию, происходящую на электродах, а также уметь переводить величины из одной системы измерения в другую. Также необходимо помнить об уравнении Q = I * t и уметь его применять для нахождения времени электролиза.

Ещё задача: Какое количество газа, выделяется при электролизе воды на аноде при силе тока 2 А в течение 5 минут? (Укажите величину в молях).