Яким чином катод та позитивні йони Cu2+ переносяться за 1 хвилину під час електролізу розчину CuSO4 за допомогою струму

Тема урока: Электролиз

Инструкция: При электролизе раствора CuSO4 под действием электрического тока происходит перенос заряженных частиц - ионов Cu2+ и e^- (электрона), между электродами - катодом (отрицательным полюсом) и анодом (положительным полюсом).

Катод является местом, где ионы металла Cu2+ принимают электроны и восстанавливаются в атомарное состояние, образуя медную металлическую поверхность. Это процесс называется катодным восстановлением.

Позитивные ионы Cu2+ перемещаются к катоду под действием электрического поля, которое создается между электродами. Они притягиваются к отрицательно заряженному катоду и вступают в реакцию восстановления.

Скорость переноса ионов и их количество за 1 минуту зависят от силы тока (измеряемой в амперах), время проведения электролиза и заряда ионов.

Формула, позволяющая вычислить количество заряженных i ионов, переносимых за определенное время (Q), с учетом силы тока (I), времени (t) и заряда элементарного заряда (e) выглядит так: Q = I * t / e.

Таким образом, ионы Cu2+ переносятся к катоду в результате электролиза раствора CuSO4 при подаче электрического тока силой в зависимости от времени проведения электролиза.

Демонстрация: Какое количество ионов Cu2+ будет перенесено к катоду во время электролиза раствора CuSO4, если сила тока составляет 2 ампера, а время проведения электролиза - 3 минуты?

Совет: Для лучшего понимания электролиза и процессов, происходящих во время него, рекомендуется изучить основные понятия электрохимии и электролитов. Также полезно ознакомиться с правилами ионного переноса и механизмом работы электролиза.

Задание для закрепления: Рассчитайте количество перенесенных ионов Cu2+ к катоду во время электролиза раствора CuSO4 при силе тока 5 ампер и времени проведения 4 минуты.