Які результати вимірювань дозволяють визначити електрохімічний еквівалент міді?

Содержание вопроса: Визначення електрохімічного еквіваленту міді

Пояснення:
Електрохімічний еквівалент міді визначається на основі результатів електрохімічного вимірювання та розрахунку. Для цього необхідні дані про силу струму, що проходить через електролізер під час електролізу мідного розчину, а також час електролізу та масу відкладеного мідного металу.

Електрохімічний еквівалент (z) означає кількість речовини, що виділяється або осідає на електроді під час протікання електролізу при проходженні одних кульомбів електричного заряду через електроліт. Визначається він за формулою:

z = \frac{m}{Q}

де m - маса отриманого мідного металу (у грамах), Q - кількість електричного заряду, що проходить через електролізер (в кулонах).

При розрахунку електрохімічного еквіваленту міді, необхідно враховувати, що заряд електрону дорівнює 1,6 * 10^-19 Кл.

Приклад використання:
Якщо під час електролізу мідного розчину протікає струм силою 2,5 А протягом 60 секунд, а в результаті електролізу утворюється маса мідного металу рівна 0,5 г, то для визначення електрохімічного еквіваленту міді використовуємо формулу:

z = \frac{m}{Q} = \frac{0,5 г}{(2,5 А * 60 с)} = \frac{0,5 г}{150 Кл} \approx 0,0033 г/Кл.

Таким чином, електрохімічний еквівалент міді становить приблизно 0,0033 г/Кл.

Рекомендації:
- Під час електрохімічних експериментів звертайте особливу увагу на безпеку та користуйтеся захисними засобами.
- Утілюйте теоретичні знання з електрохімії у практичні дослідження, це допоможе краще зрозуміти матеріал.

Вправа:
Під час електролізу мідного розчину протікає струм силою 3 А протягом 90 секунд. В результаті електролізу утворюється маса мідного металу, рівна 1 г. Визначте електрохімічний еквівалент міді в даному випадку. (Відповідь округліть до двох значущих цифр після коми.)