Яка маса срібла була відокремлена на катоді протягом двогодинного електролізу аргентум нітрату, при заданій силі

Содержание: Электролиз

Пояснение:
Электролиз - это химический процесс, при котором с помощью электрического тока происходит разложение вещества на ионы. В данной задаче мы имеем дело с электролизом аргентум нитрата.

Для решения задачи нам необходимо знать формулу для расчета массы вещества, отделяющегося на катоде во время электролиза. Формула имеет вид:

Масса = (Сила тока * Время) / (Кол-во зарядов на ион)

В данном случае у нас есть время - два часа (2 часа) и заданная сила тока.
Остается узнать количество зарядов на ион аргентум нитрата. Это можно найти, зная стехиометрию реакции.

Применим закон Фарадея для рассчета количества зарядов. Известно, что 1 моль электронов содержит 96485 Кл зарядов.

Затем, используя полученные значения, мы сможем рассчитать массу сребра.

Демонстрация:
Дано:
Сила тока - 2 А,
Время - 2 часа

Масса сребра = (2 А * 2 часа) / (количество зарядов на ион)

Совет:
Для лучшего понимания электролиза, рекомендуется изучить принципы электрохимии, в том числе закон Фарадея и величину элементарного заряда.

Ещё задача:
Если задана сила тока 3 А, а время электролиза составляет 4 часа, вычислите массу брома, отделяющегося на катоде, при известной формуле и заданном количестве зарядов на ион.