Яка маса срібла була відкладена на катоді протягом 2-х годин електролізу аргентум нітрату при силі струму

Электролиз и расчет массы серебра

Инструкция:

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу Фарадея, которая помогает расчитать количество вещества, отложившегося на электроде во время электролиза. Формула Фарадея выглядит следующим образом:

Масса вещества = (Наряду) x (Молярная масса вещества) / (Число передаваемых электронов)

Сначала мы должны найти молярную массу серебра (Ag), которая равна приблизительно 107,87 г/моль.

Затем нужно найти число передаваемых электронов. Для аргентум нитрата (AgNO3) это число равно 1, так как на каждый ион серебра приходится один электрон.

Теперь мы можем рассчитать массу серебра, отложившегося на катоде во время 2-х часов электролиза с силой тока 0,5 А.

Пример использования:
Масса серебра = (Сила тока) x (Время) x (Молярная масса серебра) / (Число передаваемых электронов)

Масса серебра = 0,5 А x 2 часа x 107,87 г/моль / 1

Совет:
При выполнении таких задач по электрохимии важно помнить, что масса, отложившаяся на электроде, пропорциональна времени, силе тока и количеству перенесенных электронов. Будьте внимательны и проверьте все данные перед подстановкой их в формулу Фарадея.

Упражнение:
Если электролиз проводился при силе тока 0,8 А в течение 3 часов, какую массу серебра можно ожидать на катоде?