Яка кількість одновалентного срібла буде відкладатися на катоді після 5 годин, якщо опір розчину становить

Тема урока: Однородное осаждение на катоде.

Разъяснение: Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Ома и формулу, связывающую ток, напряжение и сопротивление. Решим задачу шаг за шагом:

1. Используем формулу Ома, чтобы найти ток, текущий через раствор:
I = U / R,
где I - ток, U - напряжение, R - сопротивление.
Подставляем известные значения в формулу - I = 6 В / 5,5 Ом.

2. Теперь нам нужно найти количество серебра, осаждаемого на катоде. Это можно сделать, зная, что за 1 секунду на катод осаждается 1 кулон заряда (1 А = 1 Кл/с).
Мы можем использовать формулу, связывающую количество заряда, ток и время:
Q = I * t,
где Q - количество заряда (в кулонах), I - ток (в амперах), t - время (в секундах).
Подставляем известные значения - Q = I * 5 часов.

3. Чтобы найти количество осажденного серебра в граммах, мы должны знать заряд одной моли Ag+ и молярную массу серебра.
Для примера, предположим, что заряд одной моли Ag+ равен 1. Аг+ имеет молярную массу 107,87 г/моль.
Тогда количество осажденного серебра будет равно:
m = Q / (N * z),
где m - масса серебра (в граммах), Q - количество заряда (в кулонах), N - количество молей, z - заряд одной моли Ag+.
Подставляем известные значения - m = Q / (N * z).

Доп. материал: Подставим известные значения - I = 6 В / 5,5 Ом, t = 5 часов, z = 1, N = 1 моль.
Выполним все вычисления, чтобы найти массу осажденного серебра.

Совет: Для лучшего понимания этой темы, рекомендую узнать больше о законе Ома, формулах, связанных с электрическим током и осаждением металлов на электродах. Также, ознакомьтесь с понятиями сопротивления, напряжения и силы тока.

Закрепляющее упражнение: Если вместо 5 часов время увеличить до 10 часов, как это повлияет на количество осажденного серебра?