Яка кількість молекул газу знаходиться в контейнері об ємом 1,0 л за тиском 1,2×10^5 Па та температурою 30°С?

Суть вопроса: Количество молекул газа в контейнере

Пояснение: Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу идеального газа, которая выражает связь между количеством молекул газа, его объемом, давлением и температурой. Формула выглядит следующим образом:

N = (P * V) / (R * T)

Где:
N - количество молекул газа,
P - давление газа,
V - объем контейнера,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура в Кельвинах.

Чтобы привести температуру из градусов Цельсия в Кельвины, мы используем следующую формулу:

T(K) = T(°C) + 273.15

В нашем случае, давление газа равно 1,2×10^5 Па, объем контейнера - 1,0 л, а температура - 30°C (или 303.15 К).

Подставляя эти значения в формулу идеального газа, получаем:

N = (1,2×10^5 Па * 1,0 л) / (8,314 Дж/(моль·К) * 303.15 К)

Выполняя вычисления, получаем:

N ≈ 4,87×10^22 молекул

Таким образом, в контейнере объемом 1,0 л, при давлении 1,2×10^5 Па и температуре 30°C находится примерно 4,87×10^22 молекул газа.

Совет: Для лучшего понимания и освоения данной темы, рекомендуется изучить основные понятия идеального газа, такие как универсальная газовая постоянная и применение формулы идеального газа.

Задача для проверки: Какое количество молекул газа будет находиться в контейнере объемом 2,5 л при давлении 0,8×10^5 Па и температуре 25°C? Ответ округлите до ближайшего целого числа.