Яка була маса виділеного заліза на катоді під час електролізу електролітичної ванни з розчином FeCl3 при проходженні

Тема урока: Электролиз

Пояснение: Электролиз - это процесс разложения химических соединений с помощью электрического тока. В данной задаче мы имеем электролиз электролитической ванны с раствором хлорида железа (FeCl3), при этом проходит заряд 800 Кл. Нам нужно найти массу выделенного железа на катоде, то есть на отрицательном электроде.

Масса вещества, выделяющегося на электроде, можно вычислить с помощью формулы:

масса = заряд * эквивалентная масса / зарядность иона

Для начала найдем эквивалентную массу железа (Fe) и зарядность иона Fe3+.

Молярная масса FeCl3 = 55.85 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 162.2 г/моль
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Таким образом, эквивалентная масса Fe равна 55.85 г/моль.

Зарядность иона Fe3+ равна +3, так как он отдаёт в электролизе 3 электрона.

Подставим значения в формулу:

масса = 800 Кл * 55.85 г/моль / 3 Кл/моль = 14,933 г

Ответ: Масса выделенного железа на катоде равна примерно 14,933 г.

Совет: Для лучшего понимания электролиза рекомендуется изучить основные понятия химических реакций, электрического тока и зарядности ионов. Также полезно понять, как связаны молярная масса, заряд и эквивалентная масса вещества.

Дополнительное задание: При электролизе водного раствора серной кислоты (H2SO4) проходит заряд 200 Кл. Какая масса водорода (H2) выделилась на катоде, если известно, что зарядность иона H+ равна +1? Ответ округлите до ближайшего целого числа.