Як багато одновалентного срібла віділиться на катоді протягом 5 годин, при умові, що опір розчину між електродами

Электролиз:

Инструкция:

Электролиз - это процесс разложения вещества с помощью электрического тока. В данной задаче нам нужно вычислить количество одноэквивалентного серебра, которое будет отделено на катоде за 5 часов.

Для решения задачи мы можем использовать закон Ома, который утверждает, что сила тока, проходящего через цепь, равна напряжению на цепи, деленому на сумму сопротивлений.

В данном случае у нас есть сила тока (I), напряжение (U), внутреннее сопротивление (r) и сопротивление раствора (R). Мы также знаем электрохимический эквивалент серебра (1,12 * 10^-6).

Используя формулу I = U / (R + r), мы можем вычислить силу тока.

Затем мы можем использовать формулу Q = I * t, где Q - количество электричества, а t - время.

Для нахождения количества отделенного серебра (m) мы можем использовать формулу m = Q / (электрохимический эквивалент).

Дополнительный материал:
Используя значения, предоставленные в задаче:
U = 6 В
R = 5,5 Ом
r = 0,5 Ом
t = 5 часов
электрохимический эквивалент серебра = 1,12 * 10^-6

Мы можем вычислить силу тока, используя формулу I = U / (R + r):
I = 6 В / (5.5 Ом + 0.5 Ом) = 1 А

Затем мы можем вычислить количество электричества, используя формулу Q = I * t:
Q = 1 А * 5 часов = 5 Кл

Наконец, мы можем вычислить количество отделенного серебра, используя формулу m = Q / (электрохимический эквивалент):
m = 5 Кл / (1.12 * 10^-6) = 4.46 * 10^6 г

Совет:
Для более легкого понимания задачи, рекомендуется внимательно изучить закон Ома и понять его применение в задачах электролиза. Также полезно знать электрохимический эквивалент и его значение для данного металла.

Дополнительное задание:
Предположим, что время, указанное в задаче, увеличивается до 8 часов. Какое количество одноэквивалентного серебра будет отделено на катоде?