В закрытом сосуде с клапаном находится идеальный газ при температуре +20 °C и давлении p1. В результате некоторого

Тема: Идеальный газ и его законы

Пояснение:
В данной задаче у нас есть закрытый сосуд с идеальным газом. Идеальный газ - это газ, у которого молекулы считаются материальными точками, и между ними нет взаимодействий, а также нет объема.

По известным данным, мы можем использовать Закон Гей-Люссака, который гласит, что при постоянном объеме идеального газа, его давление прямо пропорционально его температуре.

Из условия известно, что газ вышел из сосуда через клапан, что означает, что его объем не изменился. Изменение температуры газа составляет 10°C, а давление изменилось до значения p2.

Поэтому, чтобы найти отношение p2 к p1, мы можем использовать следующую формулу:

p1 / T1 = p2 / T2,

где p1 и p2 - давление в исходном и конечном состояниях газа, а T1 и T2 - соответствующие температуры.

Так как нам нужно найти отношение p2 к p1, мы можем переписать формулу, сокращая одинаковые величины:

p2 / p1 = T2 / T1.

Теперь мы можем рассчитать искомое отношение, зная значения изменения температур исходя из условия задачи.

Пример использования:
Допустим, исходное давление газа (p1) равно 3 атмосферы, а изменение температуры составило 10°C. Тогда, используя формулу, мы можем рассчитать отношение p2 к p1:

p2 / 3 = (20 + 10) / 20.

Далее, мы можем решить эту пропорцию, получив значение p2 / 3. Ответ можно округлить до десятых долей.

Совет:
Для лучшего понимания этой темы, рекомендуется ознакомиться с основными законами идеального газа, такими как Закон Гей-Люссака и Универсальное газовое уравнение. Они помогут вам понять взаимосвязь между давлением, температурой и объемом газа.

Упражнение:
При исходном давлении газа равном 2 атмосферы, его температура повысилась на 15°C. Найдите отношение p2 к p1, округлив ответ до десятых долей.