Установившееся давление после соединения сосудов составляет Объём первого сосуда: 4 л Давление в первом сосуде

Тема: Изменение температуры после соединения сосудов

Пояснение: Чтобы определить температуру воздуха после соединения сосудов, мы можем воспользоваться законом Бойля-Мариотта-Шарля, который гласит, что при неизменной массе газа и постоянном количестве газа идеальный газ будет подчиняться уравнению:

P1*V1 / T1 = P2*V2 / T2,

где P1 и P2 - давления в первом и втором сосудах соответственно, V1 и V2 - объемы первого и второго сосуда, и T1 и T2 - температуры первого и второго сосуда соответственно.

Применяя этот закон к задаче, мы можем записать:

(300 КПа * 4 л) / 275 К = (900 КПа * 6 л) / T2.

Решив это уравнение относительно T2, мы найдем температуру воздуха после соединения.

Решение и ответ:

(300 КПа * 4 л) / 275 К = (900 КПа * 6 л) / T2.

Путем упрощения уравнения и решения относительно T2 получаем:

T2 = (900 КПа * 6 л * 275 К) / (300 КПа * 4 л) ≈ 913 °К.

Таким образом, температура воздуха после соединения составит примерно 913 °К.

Совет: Правильное использование формулы и осознание связи между давлением, объемом и температурой газа помогут вам решить подобные задачи. Обратите внимание на единицы измерения при выполнении вычислений.

Задача на проверку: В двух сосудах объемом 2 л и 5 л находятся кислород при давлении 200 КПа и температуре 300°К. Если сосуды соединили, то какое давление и температуру будет иметь кислород после соединения?