У массы ядра изотопа некоторого элемента равна m = 148,63 ⋅10−27 кг. Известно, что количество нейтронов в ядре изотопа

Предмет вопроса: Изотопы и зарядовое число

Объяснение: Изотопы - это атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковое количество протонов в ядре, но разное количество нейтронов. Зарядовое число (Z) - это количество протонов в ядре атома. Массовое число (A) - это сумма протонов и нейтронов в ядре.

В данной задаче известно, что количество нейтронов в ядре изотопа на 3 меньше, чем количество протонов. Значит, можно записать следующие равенства:
Z = P (количество протонов)
N = Z - 3 (количество нейтронов)

Масса ядра изотопа равна 148,63 * 10^(-27) кг. Массовое число (A) определяется как сумма протонов (P) и нейтронов (N) умноженных на массу одного нуклона (m1):
A = P + N
A = P + (Z - 3)

Также дано, что масса одного нуклона равна 1,67 * 10^(-27) кг. Масса ядра изотопа может быть выражена как:
m = A * m1
148,63 * 10^(-27) = (P + (Z - 3)) * (1,67 * 10^(-27))

Теперь мы имеем два уравнения, которые можно решить для определения зарядового (Z) и массового (A) чисел данного изотопа.

Например:
Зная массу ядра изотопа (m = 148,63 * 10^(-27) кг) и массу одного нуклона (m1 = 1,67 * 10^(-27) кг), мы можем определить зарядовое (Z) и массовое (A) числа.

Совет: Для более лёгкого решения подобных задач по изотопам, можно использовать таблицу элементов для определения элемента, к которому оно относится.

Задание для закрепления: Известно, что масса ядра изотопа равна 310,56 * 10^(-27) кг. Из таблицы элементов, определите, к какому изотопу оно относится и вычислите его зарядовое и массовое число. (m1 = 1,67 * 10^(-27) кг)

Массовое число - это сумма протонов и нейтронов в ядре элемента.

Зарядовое число - это количество протонов в ядре элемента.

Чтобы определить массовое число, нужно найти сумму протонов и нейтронов в ядре. У нас известно, что количество нейтронов в ядре на 3 меньше, чем количество протонов. Поэтому, если обозначить количество протонов за P, то количество нейтронов будет равно P - 3.

Так как масса ядра изотопа равна m = 148,63 ⋅ 10^(-27) кг, можно записать уравнение:

m = P * m1 + (P - 3) * m1

где m1 - масса одного нуклона (m1 = 1,67 ⋅ 10^(-27) кг).

Решим уравнение:

148,63 ⋅ 10^(-27) = P * 1,67 ⋅ 10^(-27) + (P - 3) * 1,67 ⋅ 10^(-27)

148,63 = P * 1,67 + (P - 3) * 1,67

148,63 = 3,34P - 5,01

3,34P = 148,63 + 5,01

P = (148,63 + 5,01) / 3,34

P = 153,64 / 3,34

P ≈ 46

Количество протонов примерно равно 46. Количество нейтронов будет P - 3, то есть примерно 43.

Таким образом, массовое число данного изотопа составляет около 46 + 43 = 89.

Теперь давайте посмотрим на таблицу элементов. Исходя из массового числа 89, можно определить, что это изотоп относится к элементу стронций (Sr).

Ответ: Зарядовое число - 46, массовое число - 89. Изотоп относится к элементу стронций.