Сколько времени длился процесс проведения тока через электролит, если на электроде было выделено 4 мг меди при силе

Суть вопроса: Расчет времени процесса проведения тока через электролит

Объяснение: Для решения задачи нам понадобится использовать формулу, которая связывает количество вещества, выделенного при электролизе, с электрическим зарядом и электрохимическим эквивалентом вещества. Формула имеет вид:

m = Z * M * Q

где:
m - количество вещества, выделенное при электролизе (в данном случае 4 мг меди)
Z - электрохимический эквивалент меди (6,6 * 10^-7 кг/Кл)
M - молярная масса меди
Q - электрический заряд, проходящий через электролит (в данном случае 300 мА)

Для решения задачи нам также нужно знать молярную массу меди. Молярная масса меди составляет около 63,55 г/моль или 0,06355 кг/моль.

Теперь мы можем подставить все известные значения в формулу и решить уравнение относительно времени:

4 * 10^-3 г = (6,6 * 10^-7 кг/Кл) * (0,06355 кг/моль) * (300 * 10^-3 Кл/с) * t

Решая уравнение, получаем:

t = (4 * 10^-3) / ((6,6 * 10^-7) * (0,06355) * (300 * 10^-3)) с.

Подставив числовые значения и выполним вычисления, получим конечный ответ:

t ≈ 32,13 c

Таким образом, процесс проведения тока через электролит занимает примерно 32,13 секунды.

Совет: При решении подобных задач всегда обратите внимание на единицы измерения величин и их соответствие между собой. Также помните о необходимости преобразования единиц, если это требуется для конкретной задачи.

Задание: При силе тока 500 мА на электроде было выделено 8 мг меди. Найдите длительность процесса проведения тока через электролит, если известно, что электрохимический эквивалент меди равен 6,6 * 10^-7 кг/Кл.