Сколько внутренней энергии газа увеличилось, если кислород массой 160 г был нагрет с 27 °C до

Содержание вопроса: Внутренняя энергия газа

Разъяснение:

Внутренняя энергия газа - это энергия, которая характеризует движение его молекул. Она зависит от температуры газа и его состояния. Чтобы определить изменение внутренней энергии газа, мы можем использовать формулу:

ΔU = mcΔT,

где ΔU - изменение внутренней энергии, m - масса газа, c - удельная теплоемкость газа, ΔT - изменение температуры.

В данном случае, у нас есть кислород массой 160 г, который нагрели с 27 °C до неизвестной температуры. Для решения этой задачи нам нужно знать удельную теплоемкость кислорода (c). Предположим, что удельная теплоемкость кислорода равна 0.92 Дж/(г·°C).

Теперь мы можем использовать формулу, чтобы найти изменение внутренней энергии:

ΔU = (160 г)(0.92 Дж/(г·°C))(T - 27 °C),

где T - конечная температура.

Пример:

Допустим, мы нагрели кислород до 50 °C. Тогда,

ΔU = (160 г)(0.92 Дж/(г·°C))(50 °C - 27 °C) = 2976 Дж.

Таким образом, внутренняя энергия газа увеличилась на 2976 Дж.

Совет:

Для лучшего понимания внутренней энергии газа, рекомендуется изучить основные понятия термодинамики, такие как теплота, температура и изменение внутренней энергии. Также полезно разобраться, как использовать удельную теплоемкость для решения подобных задач.

Дополнительное задание:

Масса газа составляет 250 г. Температура изменяется с 20 °C до 50 °C. Какое изменение внутренней энергии у газа произошло? (Удельная теплоемкость газа равна 0.85 Дж/(г·°C))