Сколько серебра будет отделяться на катоде, если через электролит будет протекать ток силой 1 А в течение 1 часа?

Электролиз и электрохимическое эквиваленты серебра

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать формулу, связывающую количество серебра, отделяющегося на катоде, с силой тока и временем. Формула для этого явления называется "закон Фарадея" и выглядит следующим образом:

Q = I × t × Z

где Q - количество электролизированного вещества (в данном случае серебра) в кулон-секундах (Кл), I - сила тока в амперах (А), t - время в секундах (с) и Z - электрохимический эквивалент вещества (в данном случае серебра) в кулон-граммах (Кл/г).

Дано, что сила тока равна 1 А, время - 1 час (3600 секунд) и электрохимический эквивалент серебра Z равен 1,118 × 10^(-8) Кл/г. Теперь мы можем подставить эти значения в формулу:

Q = 1 А × 3600 с × 1,118 × 10^(-8) Кл/г

Выполняя вычисления, получим:

Q = 4,0248 × 10^(-5) Кл

Таким образом, на катоде будет отделяться примерно 4,0248 × 10^(-5) г серебра.

Например:
Задача: Сколько серебра будет отделяться на катоде, если через электролит будет протекать ток силой 2 А в течение 2 часов? Значение электрохимического эквивалента серебра составляет 1,118 × 10^(-8) Кл/г.

Совет: Чтобы лучше понять электролиз и электрохимические эквиваленты, полезно изучить основные понятия электрохимии и электролиза. Это поможет вам разобраться в формулах и концепциях, связанных с этими явлениями, и легче решать подобные задачи.

Дополнительное упражнение: Сколько граммов цинка отделятся на катоде, если через электролит будет протекать ток силой 0,5 А в течение 30 минут? Значение электрохимического эквивалента цинка составляет 3,3 × 10^(-7) Кл/г.