Сколько массы водорода выделится за минуту в том же эксперименте, если длинные и тонкие вертикальные стержни погружены

Тема занятия: Электролиз

Описание: В данной задаче нам нужно вычислить массу выделенного водорода за минуту в эксперименте, где длинные и тонкие вертикальные стержни погружены в электролитическую ванну с раствором серной кислоты.

Для начала, нам необходимо использовать химическое уравнение электролиза воды:

2H₂O → 2H₂ + O₂

Согласно уравнению, для каждой молекулы воды формируется 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода. Молярная масса водорода составляет 2 г/моль.

У нас есть информация, что выделяется 35 мг водорода за минуту. Мы знаем, что 1 моль водорода содержит 2 грамма, поэтому можно вычислить количество молей водорода:

Масса водорода (г) = Количество молей водорода × Молярная масса водорода

Масса водорода (г) = (Масса водорода (мг) / 1000) × (1 моль / 2 г)

Таким образом, для нашей задачи:

Масса водорода (г) = (35 мг / 1000) × (1 моль / 2 г) = 0.0175 г

Ответ: За минуту в эксперименте выделится приблизительно 0.0175 г массы водорода.

Совет: Для лучшего понимания электролиза и подобных задач рекомендуется ознакомиться с основными принципами электролиза, включая химические уравнения и расчеты с использованием мольной массы.

Ещё задача: Какова масса водорода, полученного в эксперименте, если выделяется 25 мг водорода за 2 минуты?