Сколько энергии выделится при кристаллизации 200 г цинка, при его текущей температуре?

Содержание: Выделение энергии при кристаллизации цинка
Разъяснение:
Выделение энергии при кристаллизации цинка является результатом экзотермического процесса. Когда цинк кристаллизуется, он переходит из жидкого состояния в твердое состояние, что сопровождается выделением тепла. Это происходит потому, что температура кристаллизации цинка ниже его температуры плавления.

Для определения количества выделенной энергии можно использовать формулу:
Q = m * ΔH
где Q - количество выделенной энергии, m - масса цинка и ΔH - удельная энтальпия кристаллизации цинка.

Удельная энтальпия кристаллизации цинка равна примерно -115,3 кДж/моль. Чтобы найти массу цинка в молях, необходимо разделить массу цинка на его молярную массу. Молярная масса цинка составляет около 65,4 г/моль. Применяя эти значения в формулу, получим:
Q = (масса цинка / молярная масса цинка) * ΔH

Теперь мы можем решить задачу. Предположим, масса цинка равна 200 г. Расчет будет следующим:
Q = (200 г / 65,4 г/моль) * (-115,3 кДж/моль)

Доп. материал:
Задача: Сколько энергии выделится при кристаллизации 200 г цинка, при его текущей температуре?

Решение:
Q = (200 г / 65,4 г/моль) * (-115,3 кДж/моль)
Q ≈ -351,1 кДж

В результате, при кристаллизации 200 г цинка при его текущей температуре будет выделено примерно -351,1 кДж энергии.

Совет:
Для лучшего понимания процесса кристаллизации и выделения энергии рекомендуется изучить свойства цинка, его фазовые переходы и удельные характеристики. Также полезно ознакомиться с примерами выделения энергии при кристаллизации других веществ.

Упражнение:
Какое количество энергии выделится при кристаллизации 300 г цинка, при его текущей температуре? (Удельная энтальпия кристаллизации цинка остается той же)