Сколько алюминия нанесено на электрод площадью 5 см² после прохождения тока 1,2 ампера через раствор соли алюминия

Тема вопроса: Электролиз

Инструкция:
Электролиз - это процесс разложения вещества под воздействием электрического тока. В данной задаче речь идет о количестве нанесенного алюминия на электрод.

Для решения задачи нам необходимо знать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделяющегося или осаждающегося на электроде, пропорционально количеству заряда, прошедшего через электролизер.

Мы можем использовать формулу:
масса вещества = заряд * эквивалентная масса / число электронов в эквиваленте

Заряд равен произведению тока на время:
заряд = ток * время

Найдем заряд:
заряд = 1,2 А * время (в секундах)

Вычислим массу алюминия:
масса алюминия = заряд * молярная масса Al / (число электронов в эквиваленте * заряд на 1 электрон)

Известно, что молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, а заряд на 1 электрон равен 1,602 × 10^(-19) Кл.

Применяя все эти значения, мы сможем найти искомую массу алюминия.

Дополнительный материал:
Допустим, ток через раствор соли алюминия протекал в течение 2 минут (120 секунд). Рассчитаем количество нанесенного алюминия на электрод площадью 5 см² при токе 1,2 А.

Ток * Время = 1,2 А * 120 с = 144 Кл

Масса алюминия = 144 Кл * 26,98 г/моль / (6,022 × 10^23 моль^(-1) * 1,602 × 10^(-19) Кл) = 0,001 г

Таким образом, на электрод площадью 5 см² будет нанесено 0,001 г алюминия.

Совет:
Для лучшего понимания электролиза рекомендуется основательно изучить закон Фарадея, а также понять, как применять формулу для расчета нанесенного вещества на электрод.

Проверочное упражнение:
Площадь электрода составляет 10 см², ток через раствор протекал в течение 5 минут. Найти количество меди, нанесенное на электрод при токе 0,8 А. (Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль, число электронов в эквиваленте - 2, заряд на 1 электрон - 1,602 × 10^(-19) Кл)