Скільки міді було виділено на електродах після просування заряду 40 Кл через електролітичну ванну з розчином мідного

Содержание: Электролиз

Разъяснение: В данной задаче мы имеем дело с электролизом, процессом, в котором электрический ток приводит к химическим изменениям вещества. В электролизе используются электролитические ванны, где происходит протекание электролитических реакций.

Для решения задачи нам нужно знать, что заряд Q, протекший через электролит, связан с количеством вещества металла, выделенного на электродах, посредством уравнения электролиза:

Q = n × F

где Q - заряд в Кулонах (Кл), n - количество вещества металла в молях, F - постоянная Фарадея (F ≈ 96500 Кл/моль).

Для решения задачи нам нужно знать количество металла, выделенного на электродах, n. Мы можем определить его, используя молярную массу металла (M) и массу металла (m), выделенную на электродах, посредством формулы:

n = m / M

Чтобы найти массу меди (Cu), которая выделяется на электродах, нам нужно знать массу одного моля меди. Молярная масса меди равна примерно 63,55 г/моль.

Теперь мы можем решить задачу. Сначала найдем количество вещества меди:

n = m / M

Определим массу одного моля меди:

M(Cu) = 63,55 г/моль

Подставим известные значения:

n = m / 63,55

Теперь найдем заряд:

Q = n × F

Подставим известные значения:

Q = (m / 63,55) × 96500

В задаче указано, что заряд составляет 40 Кл, поэтому мы можем найти массу меди:

40 Кл = (m / 63,55) × 96500

Решив это уравнение относительно m, мы получим массу меди, выделенной на электродах.

Пример: Какова масса меди, выделяемой на электродах после пропускания заряда 40 Кл через электролитическую ванну с раствором медного купороса (CuSO4)?

Совет: Чтобы понять электролиз и решать задачи этого типа, полезно знать основные понятия электролиза и уравнение электролиза. Предварительно ознакомьтесь с теорией и формулами, связанными с электролизом, чтобы лучше понять эту задачу.

Задача для проверки: Если заряд, протекший через электролитическую ванну, составляет 20 Кл, а масса металла, выделенного на электродах, составляет 10 г, какова молярная масса этого металла?