С какого уровня энергии перешел электрон в атоме водорода, когда он излучил квант энергии e=1,89 эВ и перешел на второй

Содержание вопроса: Уровни энергии в атоме водорода

Пояснение: Атом водорода состоит из одного протона в ядре и одного электрона, который движется вокруг ядра по энергетическим уровням или орбитам. Уровни энергии в атоме водорода определяются квантовыми числами, главным образом главным квантовым числом n, которое может быть любым целым числом больше нуля.

Когда электрон переходит с одного уровня на другой, он поглощает или излучает квант энергии, также называемый фотоном. Энергия кванта связана с разностью энергий между этими двумя уровнями.

Для определения энергии фотона (e) водорода, которая связана с переходом электрона между двумя уровнями, можно использовать следующую формулу:

e = E2 - E1

где E2 и E1 - энергии конечного и начального уровней соответственно.

Для данной задачи, мы знаем энергию фотона (e = 1,89 эВ) и конечный энергетический уровень (n = 2). Мы хотим узнать начальный уровень электрона.

Мы можем использовать формулу энергии уровней электрона в атоме водорода:

En = -13,6 (Z^2 / n^2) эВ

где En - энергия уровня, Z - атомный номер (для водорода Z = 1), n - главное квантовое число.

Сначала найдем начальный уровень электрона (E1) с использованием формулы:

E1 = E2 - e

E1 = -13,6 (1^2 / 1^2) - 1,89

E1 = -13,6 - 1,89

E1 = -15,49 эВ

Таким образом, электрон в атоме водорода перешел с энергетического уровня -15,49 эВ на второй энергетический уровень (n = 2), когда он излучил фотон с энергией 1,89 эВ.

Совет: Чтобы лучше понять уровни энергии в атоме водорода, рекомендуется изучать квантовую механику и основные принципы атомной структуры. Также полезно изучить энергетические уровни других элементов, чтобы сравнить их с уровнями водорода и лучше понять эту тему.

Задача на проверку: Какая энергия атома водорода будет, если электрон перейдет с третьего уровня на первый уровень?