Протягом 30 хвилин тривав процес електролізу в розчині солі нікелю. Що маса нікелю була виділена на катоді при силі

Тема урока: Электролиз

Пояснение:
Электролиз - это процесс разложения вещества под действием электрического тока. Он осуществляется в электролитической ячейке, которая состоит из катода (отрицательный электрод), анода (положительный электрод) и электролита (расплавленная или растворенная соль).

Для решения задачи по электролизу, нам необходимо воспользоваться законом Фарадея. Согласно этому закону, количество вещества, выделенного или осажденного на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит. Формула для расчета массы вещества на электроде:

масса = (электрохимический эквивалент) * (сила тока) * (время)

В данной задаче, мы знаем, что электрохимический эквивалент никеля равен 0,3 миллиграмм на кулон, сила тока - 1,5 А и время - 30 минут (или 0,5 часа).

Теперь мы можем подставить значения в формулу и решить задачу.

Доп. материал:
масса = 0,3 мг/Кл * 1,5 А * 0,5 часа = 0,225 мг

Таким образом, на катоде выделится 0,225 миллиграмма никеля.

Совет:
Чтобы лучше понять электролиз, полезно вспомнить процесс электролиза и его составляющие: катод и анод. Катод - это электрод, на котором осаждаются положительно заряженные ионы или вещества, а анод - это электрод, на котором происходит окисление отрицательно заряженных ионов. Рекомендуется ознакомиться с таблицей электрохимических рядов, которая поможет определить, какие вещества будут реагировать при электролизе.

Задание:
Сколько граммов алюминия будет выделено на аноде при силе тока 2 А и времени 1 час? Предположим, электрохимический эквивалент алюминия равен 0,02 грамма на кулон.