При якій інтенсивності електричного струму відбувався процес електролізу в гальванічній ванні, як результат якого

Содержание: Электролиз

Объяснение: Электролиз - это процесс разложения химических соединений под воздействием постоянного электрического тока. В данной задаче мы должны определить интенсивность электрического тока, при которой выпадет 600 мг серебра за 10 минут.

Чтобы решить эту задачу, мы используем закон Фарадея, который устанавливает пропорциональность между количеством вещества, выделяемого в результате электролиза, и количеством протекающего заряда. Формула Фарадея для электролиза выглядит следующим образом:

m = I * t * M / z,

где m - масса выпавшего вещества, I - интенсивность тока, t - время проведения электролиза, M - молярная масса вещества, z - заряд вещества.

Для серебра молярная масса (M) равна 107.87 г/моль, а заряд (z) равен 1, так как серебро имеет один валентный электрон. Подставляя известные значения, получим:

600 мг = I * 10 мин * 107.87 г/моль / 1.

Решая данное уравнение относительно I, получаем:

I = 600 мг * 1 / (10 мин * 107.87 г/моль) ≈ 0.5564 А.

Таким образом, интенсивность тока должна быть примерно равна 0.5564 А.

Совет: Чтобы лучше понять электролиз и применять формулы, рекомендуется изучить законы Фарадея, понять концепцию электролитов и различных реакций, происходящих во время электролиза. Также полезно знать молярные массы различных веществ, чтобы проводить расчеты.

Дополнительное упражнение: При интенсивности тока 0.5 А электролиз медного купата проводился в течение 20 минут. Сколько граммов меди будет выделено? (Молярная масса меди - 63.55 г/моль, заряд - 2)