При какой температуре давление газа станет равным 15,5 атм, если объем остается неизменным? Изначально газ находится

Содержание: Закон Бойля

Пояснение: Закон Бойля утверждает, что при неизменном количестве газа и постоянном объеме давление газа обратно пропорционально его температуре. Формула закона Бойля может быть записана как P1/T1 = P2/T2, где P1 и T1 - изначальное давление и температура газа, а P2 и T2 - новое давление и температура газа.

Для решения данной задачи нам дано, что газ находится при температуре 288 K и имеет изначальное давление P1 (неизвестно). Мы также знаем, что новое давление (P2) должно быть равно 15,5 атм. Объем газа остается неизменным.

Мы можем записать уравнение закона Бойля следующим образом:

P1/288 = 15,5/T2

Для определения значения T2, необходимо решить уравнение:

15,5/T2 = P1/288

Теперь, чтобы найти T2, нужно переписать уравнение в соответствующей форме:

T2 = (288 * 15,5) / P1

Таким образом, температура газа станет равной 15,5 атм при данном объеме, если P1 будет равно (288 * 15,5) / T2.

Например: Пусть P1 = 12 атм. Мы можем использовать формулу, чтобы найти T2:

T2 = (288 * 15,5) / 12

Совет: При решении задач по закону Бойля, важно помнить, что давление и температура газа должны быть в соответствующих единицах измерения. В данной задаче давление изначально задано в атмосферах, поэтому необходимо использовать константу 0,0821 атм * л / (моль * К) при переводе температуры в кельвины.

Проверочное упражнение: При изначальном давлении газа, равном 20 атм, при какой температуре его давление станет равным 10 атм, если объем остается неизменным? (Ответ дайте в градусах Кельвина)