Под каким давлением газ с объемом 2,3 10-4 м3 будет уменьшен до объема 2,25 10-4 м3 при неизменной температуре?

Тема занятия: Закон Бойля

Описание: Закон Бойля описывает зависимость между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре. Согласно этому закону, при постоянной температуре, произведение давления и объема газа остается неизменным.

Формула для Закона Бойля выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

Где P1 и V1 - изначальное давление и объем газа, P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

В данной задаче известны следующие значения:
P1 = 0,95 Па (паскаль) (изначальное давление)
V1 = 2,3 * 10^(-4) м^3 (изначальный объем)
V2 = 2,25 * 10^(-4) м^3 (конечный объем)

Теперь мы можем использовать формулу Закона Бойля, чтобы найти конечное давление газа:

P2 = (P1 * V1) / V2

Подставляя известные значения, получаем:

P2 = (0,95 Па * 2,3 * 10^(-4) м^3) / (2,25 * 10^(-4) м^3)

Расчет дает следующий ответ:

P2 ≈ 0,97 Па (ответ округляем до двух десятичных знаков)

Совет: При решении задач по законам газов, важно следить за единицами измерения и правильно подставлять значения в формулу. Также можно использовать соответствующие таблицы или диаграммы, чтобы лучше представить себе процесс изменения объема и давления.

Упражнение: Под каким давлением будет находиться газ с объемом 5 * 10^(-3) м^3, если его исходное давление составляет 4 Па, а объем увеличивается до 7 * 10^(-3) м^3 при постоянной температуре?