На сколько выросла абсолютная температура одноатомного газа, если его внутренняя энергия увеличилась на 149,58

Тема: Изменение абсолютной температуры газа при изменении его внутренней энергии

Объяснение: Для определения изменения абсолютной температуры в одноатомном газе при изменении его внутренней энергии мы можем использовать формулу изменения внутренней энергии газа ΔU = nCΔT, где ΔU - изменение внутренней энергии, n - количество газа в молях, C - молярная теплоемкость газа при постоянном объеме, ΔT - изменение абсолютной температуры газа.

Молярная теплоемкость одноатомного газа при постоянном объеме C можно выразить следующей формулой: C = (3/2)R, где R - универсальная газовая постоянная.

Таким образом, чтобы найти изменение абсолютной температуры ΔT, нам необходимо решить уравнение ΔU = n(3/2)RΔT относительно ΔT.

В данной задаче известно, что ΔU = 149,58 Дж и n = 2 моля.

Теперь мы можем использовать полученные данные, чтобы найти ΔT:

ΔU = n(3/2)RΔT
149,58 = 2 * (3/2) * R * ΔT

Решив это уравнение, получим значение ΔT, которое покажет, насколько выросла абсолютная температура газа.

Пример использования: Используя формулу ΔU = n(3/2)RΔT, найдите на сколько выросла абсолютная температура одноатомного газа, если его внутренняя энергия увеличилась на 149,58 Дж при исходном количестве газа 2 моля.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить основные принципы термодинамики и узнать о специфических характеристиках различных типов газов, таких как одноатомные, двуатомные и многоатомные газы.

Упражнение: На сколько выросла абсолютная температура одноатомного газа, если его внутренняя энергия увеличилась на 200 Дж при исходном количестве газа 3 моля?