На сколько увеличилась внутренняя энергия газа, если температуру кислорода массой 160 г повысили с 27 °C до

Тема: Изменение внутренней энергии газа при изменении температуры

Объяснение: Внутренняя энергия газа может изменяться при изменении его температуры. Это связано с тем, что при повышении температуры молекулы газа начинают двигаться быстрее, что приводит к увеличению их кинетической энергии. Поэтому, чтобы вычислить изменение внутренней энергии газа, необходимо знать его начальную и конечную температуры.

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать формулу:

ΔU = m * c * ΔT

где:
ΔU - изменение внутренней энергии газа,
m - масса газа,
c - теплоемкость газа,
ΔT - изменение температуры.

В данной задаче, масса кислорода составляет 160 г, начальная температура 27 °C, а конечная температура 37 °C. Теплоемкость кислорода можно принять равной 0,92 Дж/(г*°C).

Подставим все значения в формулу:

ΔU = 160 г * 0,92 Дж/(г*°C) * (37 °C - 27 °C)

Рассчитаем:

ΔU = 160 г * 0,92 Дж/(г*°C) * 10 °C

ΔU = 1 472 Дж

Таким образом, внутренняя энергия газа увеличилась на 1 472 Дж.

Совет: Для лучшего понимания концепции изменения внутренней энергии газа при изменении температуры, рекомендуется ознакомиться с теплоемкостью и формулами, связанными с внутренней энергией газа. Прочитайте учебник по физике и решайте практические задачи, чтобы закрепить материал.

Упражнение: Масса воздуха воздушного шара составляет 500 г. Если его температуру повысить на 20 °C, то на сколько увеличится внутренняя энергия воздуха в шаре? (Теплоемкость воздуха принять равной 1 Дж/(г*°C))