На сколько увеличилась температура одноатомного газа при увеличении его внутренней энергии на 149,58 Дж, если в системе

Тема занятия: Изменение температуры одноатомного газа при увеличении его внутренней энергии

Объяснение: Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать формулу для изменения внутренней энергии одноатомного газа:

ΔE = (3/2) * n * R * ΔT

Где:
ΔE - изменение внутренней энергии газа
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение равно 8,31 Дж/(моль * К))
ΔT - изменение температуры газа

Мы знаем, что изменение внутренней энергии газа равно 149,58 Дж и количество молей газа равно 2 моля. Вставляя эти значения в формулу, мы можем найти изменение температуры газа:

149,58 = (3/2) * 2 * 8,31 * ΔT

Решая данное уравнение, мы можем найти значение ΔT:

ΔT = 149,58 / (3 * 2 * 8,31)

ΔT ≈ 3,59 К

Таким образом, температура газа увеличилась на примерно 3,59 К.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно знать, что внутренняя энергия одноатомного идеального газа зависит только от его температуры. Поэтому, когда внутренняя энергия меняется, это означает изменение температуры газа. Используя уравнение, вы можете легко рассчитать изменение температуры по заданным значениям.

Практика: Если количество молей газа увеличивается до 3 молей, а изменение внутренней энергии равно 224,37 Дж, на сколько градусов изменится температура газа?