Каково отношение внутренней энергии газа между начальным и конечным состояниями на графике процесса перехода идеального

Тема: Отношение внутренней энергии газа между начальным и конечным состояниями на графике процесса перехода идеального одноатомного газа

Разъяснение:
Отношение внутренней энергии газа между начальным и конечным состояниями на графике процесса можно определить с помощью первого закона термодинамики, также известного как закон сохранения энергии.
Первый закон термодинамики утверждает, что изменение внутренней энергии газа равно разнице между тепловым входом и работой, совершенной над газом.
Если график процесса представляет собой прямую линию, то это означает, что нет ни теплового входа, ни работы, совершенной над газом. В таком случае, изменение внутренней энергии газа равно нулю, и отношение внутренней энергии между начальным и конечным состояниями также будет нулевым.
Если график процесса представляет собой кривую линию, то необходимо провести подходящую площадь под кривой, чтобы определить величину работы и изменение внутренней энергии газа.

Демонстрация:
Пусть график процесса изображает адиабатическое расширение одноатомного газа из состояния 1 в состояние 3. Площадь под кривой графика представляет величину работы, совершенной над газом. Если площадь равна 100 Дж, то это означает, что работа, совершенная над газом, равна 100 Дж. В этом случае, изменение внутренней энергии газа также будет равно 100 Дж.

Совет:
Для лучшего понимания отношения внутренней энергии газа между начальным и конечным состояниями рекомендуется изучить основы термодинамики. Понимание энергетических процессов и законов термодинамики поможет объяснить, как внутренняя энергия газа изменяется в различных условиях и процессах.

Упражнение:
Определите отношение внутренней энергии газа между начальным и конечным состояниями на графике процесса перехода идеального двухатомного газа из состояния 2 в состояние 4, изображенном на рисунке. Площадь под кривой графика составляет 150 Дж.