Каково давление в сосуде, объем которого составляет 3·10-³ м³, наполненного аргоном при температуре 0 °С? Молярная

Тема вопроса: Давление в сосуде с аргоном

Разъяснение: Давление в сосуде можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для решения задачи нам дан объем сосуда V = 3·10^-3 м³, температура T = 0 °C (или 273 K), молярная масса аргона M = 0,04 кг/моль и масса аргона в сосуде m = 5.1·10^-3 кг.

Сначала мы должны выразить количество вещества (n) через массу и молярную массу, используя формулу n = m / M:

n = (5.1·10^-3 кг) / (0.04 кг/моль) = 0.1275 моль

Затем мы можем подставить известные значения в уравнение состояния:

PV = nRT

P * 3·10^-3 м³ = 0.1275 моль * 8.31 Дж/(К*моль) * 273 K

P = (0.1275 моль * 8.31 Дж/(К*моль) * 273 K) / (3·10^-3 м³)

P ≈ 89082.9 Па

Таким образом, давление в сосуде, наполненном аргоном при температуре 0 °C, составляет около 89082.9 Па.

Совет: Чтобы лучше понять уравнение состояния идеального газа и его применение для расчета давления, рекомендуется изучить и запомнить все переменные в уравнении и их единицы измерения.

Задача на проверку: Рассчитайте давление в сосуде, объем которого составляет 2 л, наполненного кислородом при температуре 25 °C. Количество вещества кислорода в сосуде равно 0.5 моль. (Универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(К*моль))