Какова валентность металла, если при электролизе на катоде выделено 1 моль данного металла и через раствор протекло

Тема: Электролиз и валентность металла.

Инструкция: Валентность металла может быть определена с помощью данных, полученных при электролизе.

Электролиз - это процесс, при котором электрический ток пропускается через раствор или плавящуюся субстанцию, что приводит к химическим реакциям. В данной задаче нам дана информация о количестве выделенного металла на катоде и количестве прошедшего электричества.

Чтобы определить валентность металла, мы можем использовать закон Фарадея, который устанавливает отношение между количеством вещества, выделенного на электроде, и количеством прошедшего через раствор электричества. Закон Фарадея можно записать следующим образом:

n = Q / F

где n - количество вещества (моль), Q - количество электричества (кл), F - Фарадеева постоянная (96485 Кл/моль).

В данной задаче нам дано n = 1 моль и Q = 1,93 * 10^5 кл. Подставляя эти значения в формулу, мы можем решить уравнение относительно валентности металла:

1 = (1,93 * 10^5) / F

Решая это уравнение, мы можем найти значение валентности металла.

Например:
Задача: Какова валентность металла, если при электролизе на катоде выделено 1 моль данного металла и через раствор протекло 1,93 * 10^5 кл электричества?

Подсказка: Для решения данной задачи вам понадобится использовать закон Фарадея и уравнение n = Q / F.

Задание:
При электролизе раствора медного(II) сульфата на катоде выделилось 0,5 моль меди. Сколько электричества прошло через раствор? (Фарадеева постоянная составляет 96485 Кл/моль).