Какова сила тока в электролитической ванне при электролизе медного купороса, если за 1 час выделяется 20 г меди?

Содержание вопроса: Сила тока в электролитической ванне при электролизе

Инструкция:
Сила тока в электролитической ванне при электролизе зависит от количества вещества, выпавшего на электрод, и времени, затраченного на этот процесс. Для решения задачи необходимо применить закон Фарадея, который гласит: "количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально количеству электричества, протекшему через электролитическую ванну".

1. Найдем количество вещества, выделившегося на электроде. Для этого воспользуемся формулой:
количество вещества = масса / относительная молекулярная масса

В данной задаче масса равна 20 г, а относительная молекулярная масса меди равна 64. Подставляя значения в формулу, получим:
количество вещества = 20 г / 64 = 0,3125 моль

2. Далее нам нужно найти количество электричества, протекшего через электролитическую ванну. Для этого воспользуемся формулой:
количество электричества = количество вещества * валентность

В данной задаче валентность меди равна 2. Подставляя значения в формулу, получим:
количество электричества = 0,3125 моль * 2 = 0,625 Кл

3. И, наконец, найдем силу тока. Сила тока равна количеству электричества, протекшему через электролитическую ванну, деленному на время:
сила тока = количество электричества / время

В задаче указано, что время равно 1 часу, что равно 3600 секундам. Подставляя значения в формулу, получим:
сила тока = 0,625 Кл / 3600 сек = 0,000173611... Кл/с

Правильный ответ: б) 0,016 а (округлим до трех знаков после запятой)

Совет: Для лучшего понимания электролиза и расчетов силы тока в электролитической ванне, рекомендуется изучить основы электрохимии, закон Фарадея и принципы электролиза.

Проверочное упражнение: Какая сила тока будет в электролитической ванне, если за 2 часа выделяется 30 г алюминия? Учтите, что относительная молекулярная масса алюминия равна 27 и его валентность равна 3. (Ответ округлить до трех знаков после запятой).