Какова молярная масса бензола, если его объем составляет 0,2*10^-3 м^3 при температуре 87 °C и давлении 0,82*10^5

Тема занятия: Расчет молярной массы бензола

Разъяснение: Чтобы решить эту задачу, мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура газа в кельвинах. Нам также понадобится молярная масса вещества, которую мы сможем рассчитать.

Сначала преобразуем уравнение, чтобы найти количество вещества (n):
n = PV / RT

Для начала преобразуем давление и температуру в правильные единицы измерения. Для этого необходимо применить соответствующие конверсии:

P = 0.82 * 10^5 Па = 0.82 * 10^5 Н/м^2
T = 87 °C = 87 + 273 К = 360 К

Теперь, подставив значения в уравнение идеального газа, мы можем вычислить количество вещества (n).

n = (0.82 * 10^5 Н/м^2) * (0.2 * 10^-3 м^3) / ((8.31 Дж/моль·К) * 360 К)

После вычислений получаем, что количество вещества n бензола составляет примерно 0.012 моль.

Для расчета молярной массы (M) мы используем формулу:
M = масса (в килограммах) / количество вещества (в молях)

M = (2.6 * 10^-3 кг) / (0.012 моль)

Рассчитав это, мы получаем молярную массу бензола, которая составляет примерно 216.67 г/моль.

Например: Рассчитайте молярную массу бензола, если его объем составляет 0,2*10^-3 м^3 при температуре 87 °C и давлении 0,82*10^5 Па, а масса равна 2,6*10^-3 кг.

Совет: Для успешного решения задачи по молярной массе всегда убедитесь, что вы используете правильные единицы измерения для давления, объема и температуры. Разработайте привычку конвертировать сразу все в соответствующие единицы измерения СИ (метры, паскали, кельвины, килограммы и моли).

Задание: Стандартная температура и давление (STP) определяются как температура 0 °C и давление 1 атмосферы. Рассчитайте количество вещества (в молях) для 10 литров газа при STP. (Подсказка: 1 атмосфера = 101325 Па)