Какова масса кислорода в 6-литровом объеме при 17-градусной температуре по Цельсию и 120-килопаскальном давлении?

Тема: Расчет массы газа по уравнению состояния идеального газа

Пояснение: Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое гласит: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Перед решением задачи, необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T(в К) = T(в °C) + 273.15

Используя данное уравнение, мы можем найти количество вещества газа (n): n = PV/(RT)

Молярная масса кислорода (M) указана в задаче и составляет 32 * 10^(-3) кг/моль.

Масса газа (m) может быть вычислена, используя следующую формулу: m = n * M

Подставляя известные значения в уравнение, мы получаем:

m = (PV/(RT)) * M

m = (120 * 10^(3) Па * 6 л)/(8.314 Дж/(моль * К) * (17 °C + 273.15)) * (32 * 10^(-3) кг/моль)

Вычисляя данное выражение, мы получаем массу газа, равную 1,6 г.

Демонстрация: Найдите массу кислорода в 8-литровом объеме при 25-градусной температуре по Цельсию и 150-килопаскальном давлении, если молярная масса кислорода составляет 32*10^(-3) кг/моль.

Совет: Для успешного решения задачи, убедитесь, что все величины приведены к единой системе измерения (в данном случае, преобразуйте градусы Цельсия в Кельвины). Также не забывайте использовать правильные значения универсальной газовой постоянной и молярной массы кислорода.

Дополнительное задание: Какова масса азота в 10-литровом объеме при 25-градусной температуре по Цельсию и 200-килопаскальном давлении, если молярная масса азота составляет 28*10^(-3) кг/моль? (Ответ округлите до ближайшего целого числа)