Какова масса кислорода, привезенного для автогенной сварки, если его объем составляет 100 литров, а давление

Тема: Расчет массы газа по исходным данным

Пояснение: Для расчета массы газа, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа – уравнение Клапейрона. Зная объем газа (V), давление (P) и температуру (T), мы можем использовать это уравнение для вычисления массы газа (m).

Уравнение Клапейрона имеет следующий вид:

PV = nRT

где:
P - давление газа (в Па)
V - объем газа (в м³)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
T - абсолютная температура газа (в К)

Для начала, нам нужно привести давление к Па и температуру к Кельвинам.

12 МПа = 12 * 10^6 Па
Температура в К = 16°C + 273,15

Теперь мы можем подставить наши значения в уравнение Клапейрона:

(12 * 10^6 Па) * (100 литров) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (16°C + 273,15)

Решая это уравнение относительно m, мы найдем массу кислорода.

Дополнительный материал:
Для расчета массы кислорода, привезенного для автогенной сварки, с объемом 100 литров, давлением 12 МПа и температурой 16°C, мы используем уравнение Клапейрона:
(12 * 10^6 Па) * (100 литров) = n * (8,314 Дж/(моль·К)) * (16°C + 273,15)
Решаем уравнение относительно массы кислорода (m).

Совет: При решении задач по расчету массы газа, убедитесь, что вы правильно преобразовали все значения в соответствующие единицы измерения (например, объем - из литров в м³, давление - из МПа в Па, температура - из градусов Цельсия в Кельвины). Также помните использовать правильное значение универсальной газовой постоянной (R) в соответствии с используемой системой единиц (Дж/(моль·К) для СИ или Л · атм/(моль·К) для СГС).

Практика:
Какая масса азота, если его объем составляет 50 литров, а давление и температура азота равны соответственно 2 атм и 27°C? (Универсальная газовая постоянная R для СГС равна 0,0821 Л · атм/(моль·К))