Какова длина волны, соответствующая второй линии первой инфракрасной серии в атоме, твердом теле или ядре (согласно

Содержание: Волновая длина и энергии в атоме водорода

Разъяснение: Для расчета длины волны, соответствующей второй линии первой инфракрасной серии в атоме водорода, мы можем использовать формулу Ридберга. В данном случае, эта формула может быть записана как:

λ = 1 / (R_H * (1/n_initial^2 - 1/n_final^2)

где λ - длина волны, R_H - постоянная Ридберга для атома водорода, n_initial - начальный орбитальный номер, и n_final - конечный орбитальный номер.

Спектральная линия второй линии первой инфракрасной серии в атоме водорода обусловлена переходом электрона с третьей орбиты (n_initial = 3) на первую орбиту (n_final = 1).

Схема энергетических уровней атома водорода выглядит следующим образом:

(E3)
|
|
|
(E2)
|
|
|
(E1)

Где E1, E2 и E3 - энергетические уровни соответствующие первой, второй и третьей орбитам атома водорода соответственно.

Например: Для атома водорода, постоянная Ридберга R_H равна приблизительно 1.097373 x 10^7 м⁻¹. Подставим начальный орбитальный номер (n_initial = 3) и конечный орбитальный номер (n_final = 1) в формулу Ридберга для расчета длины волны:

λ = 1 / (1.097373 x 10^7 м⁻¹ * (1/3^2 - 1/1^2))
λ = 1 / (1.097373 x 10^7 м⁻¹ * (1/9 - 1))
λ ≈ 1.214 x 10⁻⁶ м или 1214 нм.

Совет: Для лучшего понимания энергетических уровней атома водорода и переходов, рекомендуется изучить модель атома Бора и его постулаты. Также, полезно запомнить формулу Ридберга для дальнейших расчетов длин волн.

Практика: Что произойдет с длиной волны, если начальный орбитальный номер будет равен 4, а конечный орбитальный номер - 2? Оформите свой ответ в виде уравнения и рассчитайте длину волны.