Каков объем газообразного водорода при условиях массы 2 кг, температуры 0 °С и давления 105 Па? Выберите значение

Содержание вопроса: Объем газа по уравнению Менделеева-Клапейрона

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать уравнение Менделеева-Клапейрона, которое связывает давление, температуру, объем и количество вещества газа. Уравнение Менделеева-Клапейрона имеет вид: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, нам необходимо преобразовать данные в соответствующие значения. Массу газа нам дана в килограммах, поэтому нам нужно вычислить количество вещества газа, используя молярную массу водорода. Далее, мы можем использовать уравнение Менделеева-Клапейрона, чтобы найти объем газа.

Молярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2 г/моль. Таким образом, количество вещества газа (n) равно 2 кг / (2 г/моль) = 1000 моль.

Подставим значения в уравнение Менделеева-Клапейрона: (105 Па) * V = (1000 моль) * (8.314 Дж/(моль*К)) * (273 К). Решив уравнение относительно V (объема газа), получаем V = (1000 моль * 8.314 Дж/(моль*К) * 273 К) / 105 Па.

Расчет даёт нам значение объема газа, близкое к 2249 литров.

Дополнительный материал:
Выберите значение, которое близко к 2249 литрам, из предоставленных вариантов.

Совет: Чтобы лучше понять данную концепцию, рекомендуется изучить уравнение Менделеева-Клапейрона и его применение на примерах. Также, полезно освежить знания о молярной массе и единицах измерения.

Задание: Если масса газа составляет 4 кг, температура 25 °С и давление 100 кПа, каков будет объем газа? Выберите значение близкое к вашему результату из предложенных вариантов: a) 1124 л, b) 1265 л, c) 2125 л, d) 1423 л.