Каков объем 1 килограмма азота при температуре 70 градусов и давлении 0,2 мегапаскаля?

Предмет вопроса: Расчет объема газа

Пояснение:
Чтобы решить эту задачу, воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое выглядит так:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в моль, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в кельвинах.

Сначала нам необходимо преобразовать температуру из градусов Цельсия в кельвины. Для этого мы добавим 273 к значению температуры.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем газа:

V = (nRT) / P.

У нас есть некоторые известные значения: P = 0,2 МПа и T = 70 + 273 = 343 K. Нам также нужно узнать количество вещества газа в моль. Для этого мы можем воспользоваться молярной массой азота.

Предположим, что молярная масса азота равна 28 г/моль. Тогда количество вещества (n) можно найти, разделив массу на молярную массу:

n = масса / молярная масса.

Поскольку у нас есть 1 килограмм азота, или 1000 г, мы можем рассчитать количество вещества азота:

n = 1000 г / 28 г/моль.

Теперь, подставив все известные значения в уравнение состояния идеального газа, мы можем рассчитать объем газа:

V = (nRT) / P.

Например:
Рассчитайте объем 1 килограмма азота при температуре 70 градусов Цельсия и давлении 0,2 мегапаскаля.

Совет:
Для успешного решения подобных задач важно хорошо знать уравнение состояния идеального газа и его компоненты. Также обращайте внимание на единицы измерения и правильно преобразуйте их, чтобы все значения были в одинаковой системе.

Проверочное упражнение:
Вычислите объем 2 моль азота при температуре 300 К и давлении 1 атмосферы.