Молярная теплоемкость процесса у одноатомного идеального газа
Какое отношение средней молярной теплоемкости процесса к универсальной газовой постоянной при квазистатическом процессе
Какое отношение средней молярной теплоемкости процесса к универсальной газовой постоянной при квазистатическом процессе одноатомного идеального газа можно найти, используя уравнение P = α + β·V? Начальные состояния газа имеют P1 = 200 кПа и V1 = 3 л, а конечные состояния - P2 = 100 кПа и V2 = 1 л. Ответ записать с точностью до десятых.
20.12.2023 11:33
ИИ помощник в учёбе
Написать свой ответ:
Инструкция:
Уравнение P = α + β·V является уравнением состояния для одноатомного идеального газа. Для квазистатического процесса у одноатомного идеального газа справедливо следующее соотношение:
Cp/Cv = γ
где Cp - средняя молярная теплоемкость при постоянном давлении, Cv - средняя молярная теплоемкость при постоянном объеме, γ - показатель адиабаты.
В случае одноатомного идеального газа γ = 5/3. Подставляя это значение в уравнение, получаем:
Cp/Cv = 5/3
Демонстрация:
Задача просит найти отношение средней молярной теплоемкости процесса, поэтому нам нужно найти Cp/Cv. Для одноатомного идеального газа это отношение равно 5/3.
Совет:
Для понимания темы молярной теплоемкости, полезно изучить основные понятия термодинамики и формулы, связанные с тепловыми процессами газов.
Задание:
Найдите отношение молярных теплоемкостей γ для двухатомного идеального газа.