Какое количество времени занял электролиз ложек в растворе аргентум (i) нитрата, если ток силой 1,8 А проходил через

Тема: Закон Фарадея и электролиз

Описание: В данной задаче нам нужно рассчитать время, затраченное на электролиз ложек, находящихся в растворе аргентум (i) нитрата, при прохождении тока силой 1,8 А через них, при условии, что на каждой ложке образовался слой серебра толщиной 58 мкм.

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, осажденного или растворенного при электролизе, пропорционально заряду, проходящему через электролит.

Формула для расчета количества вещества, осажденного на электроде, выглядит следующим образом:

Массива электролиза = (Ток * Время) / Количество электричества

Чтобы рассчитать время, затраченное на электролиз ложек, нам сначала нужно найти количество электричества, прошедшего через электролит.

Массива электролиза находится по формуле:

Массива электролиза = Масса / Молярная масса

Масса можно рассчитать, зная плотность серебра и объем слоя, а молярную массу серебра можно найти в периодической системе элементов.

По текущим значениям тока и объема слоя, мы можем рассчитать заряд, прошедший через электролит, используя формулу:

Заряд = Ток * Время

Зная заряд и количество электричества, мы можем найти время, используя формулу:

Время = Заряд / Количество электричества

Применим все эти формулы и рассчитаем время, затраченное на электролиз ложек.

Пример: Пусть масса серебра, которое осаждается на каждой ложке, равна 0,5 г. Молярная масса серебра составляет 107,87 г/моль, а плотность серебра равна 10,5 г/см³. Ток силой 1,8 А проходит через ложки, и на каждой образуется слой серебра толщиной 58 мкм.

Совет: При решении задач по электролизу важно следить за единицами измерения и преобразовывать их, если это необходимо. Также убедитесь, что вы правильно используете формулы и имеете все необходимые значения.

Практика: Пусть масса серебра, осажденного на каждой ложке, составляет 0,75 г. Молярная масса серебра равна 107,87 г/моль, а плотность серебра равна 10,5 г/см³. Ток силой 2,5 А проходит через ложки, и на каждой образуется слой серебра толщиной 45 мкм. Рассчитайте время, затраченное на электролиз ложек.