Какое количество атомов серебра будет выделяться на катоде при прохождении тока в 50 ма через раствор азотнокислого

Суть вопроса: Выделение атомов серебра на катоде

Пояснение: При прохождении электрического тока через раствор азотнокислого серебра, на катоде, который является отрицательно заряженным электродом, происходит процесс электролиза. В результате этого процесса, ионы серебра (Ag^+) поглощают электроны и превращаются в атомы серебра (Ag). Количество атомов серебра, которые будут выделяться на катоде, можно определить, используя уравнение Нернста-Планка:

n = (I * t) / (F * z)

где:
n - количество атомов серебра,
I - сила тока (в амперах),
t - время (в секундах),
F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль),
z - заряд иона серебра (Ag^+) (равен +1).

В нашем случае, заданная сила тока равна 50 мА (0,05 А). Предположим, что процесс электролиза продолжается в течение 1 секунды. Подставим данные в уравнение Нернста-Планка:

n = (0,05 * 1) / (96 485 * 1)

Таким образом, количество атомов серебра, выделяющихся на катоде, составит приблизительно 5,19 * 10^(-7) моль.

Совет: Чтобы лучше понять данный процесс, рекомендуется изучить принципы электролиза и уравнение Нернста-Планка. Также, полезно понимать, что в процессе электролиза атомы металла осаждается на катоде, а ионы этого металла, находящиеся в растворе, переносятся на катод с помощью электрического тока.

Проверочное упражнение: При прохождении тока через раствор цинкового купороса силой 0,1 А в течение 2 минут, какое количество атомов цинка будет выделено на катоде? (Заряд иона цинка равен +2)