Какое будет давление водорода при температуре 313 градусов Цельсия, если оно равно 10^5 Па при температуре 20 градусов

Суть вопроса: Идеальный газ и уравнение состояния

Пояснение:
Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа, также известное как уравнение Клапейрона. Оно выглядит следующим образом:

P * V = n * R * T

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

В данной задаче нам известны следующие данные:
T1 = 20 °C (температура в исходной системе)
P1 = 10^5 Па (давление в исходной системе)
T2 = 313 °C (требуемая температура)
P2 = ? (требуемое давление)

Для решения задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа в форме, где объем и количество вещества газа остаются постоянными:

P1/T1 = P2/T2

Мы можем переписать это уравнение, чтобы выразить требуемое давление:

P2 = (P1 * T2) / T1

Подставляя в эту формулу известные значения, получаем:

P2 = (10^5 Па * 313 °C) / 20 °C

Раскрывая скобки и проводя вычисления, получаем итоговый ответ:

P2 = 1.565 * 10^6 Па

Дополнительный материал:
Задача: Какое будет давление водорода при температуре 313 градусов Цельсия, если оно равно 10^5 Па при температуре 20 градусов Цельсия в системе с жесткими стенками?

Совет: При решении задач на идеальный газ, обратите внимание на то, какие данные даны и какие значения вам требуется найти. Для использования уравнения состояния идеального газа, вам может потребоваться перевести температуру в абсолютную шкалу (Кельвины).

Задание:
В системе с объемом 2 л и температурой 25 °C содержится 0.03 моль гелия. Какое будет давление гелия, если его температура повысится до 50 °C при постоянном объеме? (Универсальная газовая постоянная R = 0.0821 атм * л / моль * К)