Какие спектральные линии будут видны в спектре излучения атомарного водорода при освещении его ультрафиолетовым

Тема урока: Спектральные линии атомарного водорода

Инструкция: Спектральные линии атомарного водорода возникают при переходе электронов между различными энергетическими уровнями. Каждый переход соответствует конкретной длине волны излучения. В данной задаче нам дано ультрафиолетовое излучение длиной волны 100 нм.

Спектральные линии водорода можно описать с помощью формулы Ридберга:

1 / λ = R * (1 / n₁² - 1 / n₂²),

где λ - длина волны излучения, n₁ и n₂ - целые числа, представляющие номера энергетических уровней, а R - константа Ридберга.

Для нахождения спектральных линий атомарного водорода при освещении ультрафиолетовым излучением длиной волны 100 нм, нам нужно найти соответствующие значения n₁ и n₂.

Сравнивая данную длину волны с известными значениями (121,6 нм, 102,6 нм и 656,3 нм), мы можем определить, какие переходы происходят. В данном случае, на основе известных значений, мы видим, что переход между энергетическими уровнями n₂ = 2 и n₁ = 1, даёт длину волны 121,6 нм. Других переходов с такой длиной волны не будет. Никаких других переходов с длиной волны 100 нм не наблюдается для атомарного водорода.

Совет: Для лучшего понимания и запоминания спектральных линий атомарного водорода, рекомендуется изучить энергетический уровни атома водорода и формулу Ридберга. Также полезно знать основные значения спектральных линий водорода для различных серий (Бальмер, Лайман, Пашена и т.д.), чтобы быть в состоянии распознать их в спектре.

Задача на проверку: Какие спектральные линии будут видны в спектре излучения атомарного водорода при освещении его видимым светом длиной волны 500 нм?