Какие реакции не завершаются полностью? HCI + KOH -> KCl + H2O AIPO4 + 3NaOH -> Al(OH)3 + Na3PO4 NaCl + KOH -> NaOH

Тема занятия: Реакции, которые не завершаются полностью

Инструкция: Реакции, которые не завершаются полностью, происходят, когда один или несколько реагентов остаются неполностью превращенными в продукты. В таких реакциях образуются продукты и остаток реагентов, которые не претерпевают полную химическую реакцию. Это может происходить из-за различных факторов, таких как недостаток реагента, обратимая реакция или образование нерастворимого осадка.

В первом примере, HCI + KOH -> KCl + H2O, реакция не завершается полностью, так как KCl образуется, но часть HCI и KOH остаются в остатке. Это происходит из-за того, что HCI и KOH являются сильными кислотой и основанием соответственно, а KCl образует нерастворимый осадок.

Во втором примере, AIPO4 + 3NaOH -> Al(OH)3 + Na3PO4, реакция также не завершается полностью. Хотя образуется Al(OH)3, некоторые NaOH остаются в остатке, так как их количество превышает необходимое для полной реакции.

В третьем примере, NaCl + KOH -> NaOH + KCl, реакция завершается полностью, так как все реагенты полностью превращаются в продукты.

Совет: Чтобы лучше понять, какие реакции не завершаются полностью, рекомендуется изучать реакции в химии и изучать законы сохранения. Понимание стехиометрии и реакционного баланса также сделает вас более компетентным в определении, завершится ли реакция полностью или нет.

Закрепляющее упражнение: Напишите сбалансированное уравнение для реакции, которая не завершается полностью: FeCl3 + 3NaOH -> ?