Какая температура нужна для 8 граммов кислорода, занимающего объем в 2,1 литра при давлении 200 килопаскалей?

Тема занятия: Идеальный газовый закон

Пояснение: Идеальный газовый закон описывает поведение идеального газа при различных условиях. Формула идеального газового закона имеет вид PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в данном случае, количество молей газа), R - универсальная газовая постоянная, а T - температура газа в кельвинах.

Для решения данной задачи, мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти значение температуры T, при которой кислород займет объем 2,1 литра при давлении 200 килопаскалей.

Первым шагом, нам необходимо выразить количество вещества n, используя известные данные. Мы знаем массу газа (8 граммов) и его молярную массу (32 г/моль для кислорода). Таким образом, количество вещества n равно массе газа, поделенной на его молярную массу:

n = масса газа / молярная масса = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль кислорода.

Затем, мы можем использовать полученное значение для решения идеального газового закона и выразить температуру T:

PV = nRT.

Переставив формулу, получаем:

T = PV / nR.

Подставляя известные значения, получаем:

T = (200 кПа) * (2,1 л) / (0,25 моль * 8,31 Дж/(моль * К)).

Вычислив это выражение, найдем искомую температуру.

Дополнительный материал: Найдите температуру газа, занимающего объем 5 литров при давлении 100 килопаскалей, при известном количестве вещества равном 0,5 моль?

Совет: При работе с идеальным газовым законом, всегда следите за соответствием единиц измерения и используйте значение универсальной газовой постоянной, которое соответствует выбранным единицам измерения.

Задание для закрепления: Какое количество молей газа занимает объем в 10 литров при давлении 500 паскалей и температуре 25 градусов Цельсия?