Какая частота волны может быть поглощена этим атомом, если известно, что при переходе в другое стационарное состояние

Тема: Атомы и энергетические уровни

Пояснение: В атоме существуют различные энергетические уровни, на которых находятся электроны. При переходе электрона с более высокого энергетического уровня на более низкий происходит излучение фотона с энергией, связанной с разностью энергий между этими уровнями. Формула для расчета энергии фотона связана с его частотой:

E = h * ν,

где E - энергия фотона, h - постоянная Планка (6,62607 × 10^-34 Дж·с), ν - частота волны.

Таким образом, чтобы определить частоту волны, которую поглотит атом при переходе на другой энергетический уровень, мы должны использовать ту же формулу для рассчета энергии фотона. Подставляя известные значения, получаем:

E = 7,44 ⋅ 10^14 Гц * h,

где h = 6,62607 × 10^-34 Дж·с.

После подстановки значений и выполнения вычислений, получаем:

E = 4,92 × 10^-19 Дж.

Теперь мы знаем энергию фотона, который атом излучает при переходе на другой энергетический уровень. Однако, чтобы рассчитать частоту волны, нужно разделить эту энергию на постоянную Планка:

ν = E / h = (4,92 × 10^-19 Дж) / (6,62607 × 10^-34 Дж·с) = 7,44 × 10^14 Гц.

Таким образом, поглощаемая атомом частота волны составляет 7,44 × 10^14 Гц.

Например: Задачу можно решить, используя формулу E = h * ν и подставив известные значения, как показано выше.

Совет: При изучении атомов и энергетических уровней полезно понимать, что энергетические уровни атомов имеют определенные значения и что переходы между ними сопровождаются излучением или поглощением энергии в виде фотонов.

Задание: При переходе электрона на более низкий энергетический уровень излучается фотон с энергией 3,5 x 10^-19 Дж. Определите частоту волны этого фотона в герцах.