Чи були правильними покази амперметра, якщо під час електролізу мідного купоросу за 20 хв на електрода виділилися 1,64

Тема: Амперметр и электролиз

Объяснение: Амперметр - это прибор, используемый для измерения силы тока в электрической цепи. В данной задаче мы знаем, что во время электролиза медного купороса на электродах выделяется 1,64 г меди за 20 минут. Также нам известно, что сила тока, указанная на амперметре, равна [полное значение силы тока, которую нужно подставить].

Чтобы проверить, были ли показания амперметра правильными, мы можем воспользоваться электролизом Фарадея и законом Фарадея:

1. Сначала найдем количество электричества, использованного в процессе электролиза. Для этого воспользуемся формулой Q = I * t, где Q - количество электричества, I - сила тока, t - время.

Q = [полное значение силы тока, которое нужно подставить] * 20 (минут в секундах)

2. Далее, воспользуемся законом Фарадея, который гласит, что количество выделившегося вещества при электролизе пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор. Таким образом, соотношение между количеством выделившейся меди и количеством электричества можно выразить следующим образом:

1,64 г / Q = m / M

где m - масса меди, M - молярная масса меди.

3. Решим полученное уравнение относительно Q, найдем его значение и сравним с рассчитанным ранее значением количества электричества. Если значения совпадают, то показания амперметра были правильными.

Демонстрация:

Задача: Чи були правильними покази амперметра, якщо під час електролізу мідного купоросу за 20 хв на електрода виділилися 1,64 г міді, а сила струму, що вказував амперметр, становила [полное значение силы тока, которое нужно подставить]?

Решение:
1. Q = [полное значение силы тока, которое нужно подставить] * 1200 (секунд в 20 минутах)
2. 1,64 г / Q = m / M
3. Решить уравнение относительно Q и сравнить его с рассчитанным значением

Совет: Для лучшего понимания электролиза и его связи с амперметром, рекомендуется изучить закон Фарадея и запомнить основные формулы, используемые при решении задач на электролиз.

Задача на проверку: При электролизе раствора серной кислоты H₂SO₄ на катоде образовалось 3 г водорода. Какое количество электрода прошло через раствор? (M(H₂) = 2 g/mol)