Электролиз
19-жаттығу 1. Электролиз кезінде ток күші 4А болғанда, 20 минут ішінде қанша алюминий бөлінеді? (Жауабы: 0.445
19-жаттығу 1. Электролиз кезінде ток күші 4А болғанда, 20 минут ішінде қанша алюминий бөлінеді? (Жауабы: 0.445 г) 12. 10 минут ішінде электродта 670 мг күміс бөлінді. Ваннаға тізбектей жалғанған амперметр 0.9А көрсетеді. Амперметрдің көрсетуі дұрыс па? (Жауабы: жоқ, 1А) 3. Қанша уақыттың ішінде мыс хлоры (CuCl) ерітіндісінде электролиз кезінде массасы 4.74 г мыс бөлінді? Ток күші 2А. (Жауабы: 2 сағ) *4. Мыс купоросы ерітіндісіндегі электродтарға 12 В кернеу берілді: 1 кг мыс алу үшін қанша энергия қажет? (Жауабы: 36 МДж) *5. Күмістің азот қышқылы ерітіндісінен 6 сағ-та 120 г күміс бөлінуі үшін
17.11.2023 16:18
Написать свой ответ:
Разъяснение: Электролиз - это процесс разложения химического соединения под воздействием электрического тока. В этом процессе электрический ток проходит через электролит, вызывая окисление положительно заряженных ионов на аноде и восстановление отрицательно заряженных ионов на катоде. В нашей задаче у нас есть несколько вопросов, связанных с электролизом и вычислением массы вещества, разделенного в результате этого процесса.
В первой задаче, если ток равен 4А, а время равно 20 минут, мы можем использовать формулу: масса = (ток x время) / (количество кулонов на моль).
Во второй задаче, мы можем оценить точность амперметра, сравнивая его показания с известными значениями тока.
В третьей задаче, зная ток и массу вещества, можно использовать формулу: время = (масса x количество кулонов на моль) / (ток x молярная масса).
В четвертой задаче, чтобы вычислить энергию, необходимую для получения определенного количества вещества, можно использовать формулу: энергия = напряжение x заряд x количество перенесенных электронов.
В пятой задаче, используя ту же формулу, мы можем вычислить количество кулонов заряда и затем найти массу разделенного күміса.
Демонстрация: В электролизе алюминия с использованием тока 4А в течение 20 минут, сколько алюминия будет разделено? (*Ответ: 0.445 г*)
Совет: Для понимания электролиза полезно знать связь между током, временем, массой вещества и зарядом. Также важно помнить молярные массы и заряды веществ, участвующих в реакции электролиза.
Проверочное упражнение: В электролизе на катоде медного хлорида с использованием тока 2А в течение нескольких секунд разделилась масса 4.74 г меди. Сколько времени длился процесс электролиза?