Идеальный газ и его свойства
12. Во сколько раз нужно увеличить абсолютную температуру итальянского газа, чтобы скорость молекул увеличилась
12. Во сколько раз нужно увеличить абсолютную температуру итальянского газа, чтобы скорость молекул увеличилась в 2 раза? а) во сколько раз, в) во сколько раз; с) во сколько раз, d) во сколько раз.
13. Какова концентрация молекул газа при температуре 400 К и давлении 138 кПа (м)? а) 2,5-10; в) 5-10 с) 1,38 10 силыметр, d) 2,76 10
14. Какой объем займет 50 молей газа при давлении 75 кПа и температуре 27 ° C? а) 8,31; в) 1,662; с) 31; d) 6,2
15. Каково давление газа при температуре 27 ° C, если его объем и количество вещества равны 4 л и 2 моль соответственно? (Па) а) 6,12-101; в) 5,45 10; с) 12,46 10; d) (следующая часть вопроса не указана)
13. Какова концентрация молекул газа при температуре 400 К и давлении 138 кПа (м)? а) 2,5-10; в) 5-10 с) 1,38 10 силыметр, d) 2,76 10
14. Какой объем займет 50 молей газа при давлении 75 кПа и температуре 27 ° C? а) 8,31; в) 1,662; с) 31; d) 6,2
15. Каково давление газа при температуре 27 ° C, если его объем и количество вещества равны 4 л и 2 моль соответственно? (Па) а) 6,12-101; в) 5,45 10; с) 12,46 10; d) (следующая часть вопроса не указана)
23.12.2023 18:38
Написать свой ответ:
Пояснение:
Идеальный газ - это теоретическая модель газа, которая предполагает, что молекулы газа между собой не взаимодействуют и занимают очень маленький объем по сравнению со своим объемом. В этой модели существуют несколько основных законов, которые описывают свойства идеального газа.
1. Закон Бойля: При неизменной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Формула: P1V1 = P2V2.
2. Закон Шарля: При постоянном давлении объем газа прямо пропорционален его абсолютной температуре. Формула: V1/T1 = V2/T2.
3. Закон Гей-Люссака: При неизменном объеме газа его давление прямо пропорционально абсолютной температуре. Формула: P1/T1 = P2/T2.
4. Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - его абсолютная температура.
Пример:
12. Для решения этой задачи, нам нужно использовать законы Гей-Люссака и Шарля.
Давайте предположим, что исходная абсолютная температура T1, а увеличенная абсолютная температура T2.
По закону Гей-Люссака: P1/T1 = P2/T2. Поскольку давление не меняется, мы можем записать это как T1 / T2 = 1 / 2.
Теперь давайте воспользуемся законом Шарля: V1 / T1 = V2 / T2. Поскольку у нас нет информации о объемах, мы можем записать это как V1 / T1 = V2 / (2T1).
Мы знаем, что T2 = 2T1, поэтому V1 / T1 = V2 / (2T1). Получается, V1 = V2 / 2.
Ответ: а) в 2 раза меньше.
Совет:
Чтобы лучше понять свойства идеального газа, рекомендуется изучить и использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT). Оно позволяет рассчитывать различные параметры газа, такие как давление, объем, температура и количество вещества, по имеющимся данным. Также полезно запомнить основные законы идеального газа, такие как закон Бойля, Шарля и Гей-Люссака, чтобы уметь применять их в решении задач.
Дополнительное задание:
13. Какова концентрация молекул газа при температуре 400 К и давлении 138 кПа? (ответ в формате 1,38 × 10^-n М)